Soal Olimpiade Sains Nasional Bidang Kimia tahun 2009 Tingkat Kabupaten

A. Soal Pilihan Ganda

1.  Reaksi: Fe(CO)₅ + 2PF₃ + H₂ Fe(CO)₂(PF₃)₂(H)₂ + 3CO

Berapa mol CO yang dapat dihasilkan dari campuran pereaksi  5,0 mol Fe(CO)₅, 8,0 mol PF₃, dan 6,0 mol H₂?

A.            24 mol             D. 15 mol

B.            5,0 mol            E.  6,0 mol

C.           12 mol

2. Berdasarkan informasi berikut ini, hitunglah masssa atom rata-rata berat dari unsur X:

Isotop	% kelimpahan Relatif	Massa eksak (amu)
221X	74,22	220,9
220X	12,78	220,0
218X	13,00	218,1

A. 220,4 amu              D. 218,5 amu

B. 219,7 amu              E. 220,9

C. 204,2 amu

3. Pasangan berikut ini manakah yang merupakan isotop unsur:

A.²²₁₁X, ⁷⁹₃₈X²⁺                                      D. ¹¹⁶₉₂X²⁺, ¹¹⁹₉₂X

B. ⁹⁶₄₅X, ¹¹⁶₉₂X                                               E. ²³³₉₉X²⁺, ¹¹⁶₉₂X⁴⁺

C. ¹¹⁶₉₂X²⁺, ¹²²₈₉X²⁺                                    

4. . Reaksi dibawah ini yang entalpi reaksinya (DH_r) merupakan entalpi pembentukan senyawa (DH_f) adalah:

A.  2Al _(s) + 3Cl_{2 (g)} ®   2AlCl_{3 (g)}

B.  C _(s)   + O_{2 (g)} ®   CO_{2 (g)}

C.  N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)} ®  2NH_{3 (g)}

D.  2 C _(s)   + O_{2 (g)} ®   2CO _(g)

E.   2S _(s) + 3O_{2 (g)} ® 2SO_{3 (g)}

5.    Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini, manakah yang kesetimbangannya tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan

A.   Fe₃O4_(s) + H_2(g) D 3 FeO_(s) + H₂O_(g        

B.   CH₃OH_(l) D CO_(g) + 2 H_2(g)          

C.   NH₄NO_2(s) D N_2(g) + 2 H₂O_(g)

D.   4 HCl_(g) + O_2(g) D2 H₂O_(l) + 2 Cl₂

E.   4 NH_3(g) + O_2(g) D 2 N_2(g) + 6 H₂O_(g)

6. Pada suhu 700 K terjadi reaksi kesetimbangan:

CO_2(g) +  H_2(g) D 2 CO_(g) + H₂O dengan nilai K_c = 0,11.

Nilai K_p untuk reaksi tersebut adalah:
A. 0,99                         D. 11,0
B. 9,99                         E. 110
C. 0,11

7. Berikut ini, manakah  yang tidak dapat bertindak sebagai basa Lewis?

A.         Cl^–                        D.        CN^–

B.         NH₃                       E.         H₂O

C.        BF₃

8.   Sebanyak  50.50 mL larutan  0,116 M HF dititrasi dengan larutan  0,1200 M NaOH. Berapa  pH pada titik ekivalen? (Ka HF = 6.8×10^–4.)

A.         13,06                           D.        12,77

B.         7,00                             E.         7,97

C.        1,23

9. Apa pengaruhnya terhadap pH larutan bila kedalam 200 mL larutan  0,20 M asam asetat (HC₂H₃O₂) ditambahkan 10 mL larutan aqueous 0,010 M KCl?

A .        pH tidak berubah.

B.         pH akan naik

C.        pH akan turun.

D.        pH = 7

E.         Tidak cukup informasi untuk meramalkan pengaruhnya terhadap pH

10. Senyawa yang bukan merupakan isomer dari siklopentana adalah:

A. Pentena-2                           D. 2-metil butana

B. 2-metil butena-2                 E. 1-etil siklopropana 

C. 4-metil butena-2                

11. Tentukan senyawa yang bukan merupakan derivat asam karboksilat

A. Asam butanoat                   D. Asetat anhidrid

B. Asetamida                          E. Ester.

C. Asetil klorida                      

12. Tentukan senyawa yang merupakan isomer dari aseton.

A. Propil alkohol          D. Propion aldehid     

B. Asetaldehid             E. Metil etil eter.         

C. Propanon               

13. Identifikasi alkena sering dilakukan dengan pereaksi

A. Br₂/CCl₄                  D. HCl

B. HBr                         E. H₂SO₄

C. Cl₂/CCl₄                             

14. Senyawa yang termasuk hidrokarbon tak jenuh adalah:

A. Butana                    D. Siklobutana

B. Butena                    E. Butanal

C. Benzena                            

15. Senyawa dengan rumus molekul C₃H₆O mempunyai pasangan isomer .

A. Asetaldehid dan aseton                  D. Propanal dan propanol

B. Aseton dan propanon                     E. Propanol dan metoksi etana

C. Propanon dan propanal      .

B. Essay

Soal 1 (5 poin)

Suatu contoh fosfor putih (P₄)  dibakar di udara dan membentuk senyawa dengan formula P₄O₁₀. Bila  bila diasumsikan bahwa 0,744 gram fosfor membentuk 1,704 gram P₄O₁₀, maka berdasarkan informasi tersebut tentukan rasio massa atom fosfor terhadap oksigen. Bila massa atom oksigen adalah 16,00 amu maka:

1. Tuliskan persamaan reaksinya                       (1 poin)
2. Hitunglah massa atom fosfor

Soal 2.            (12 POIN)

Bila kristal padat ammonium bichromat, (NH₄)₂Cr₂O₇, dipanaskan maka akan terjadi reaksi penguraian dan menghasilkan chromium (III) oksida yang berwarna hijau, uap air dan gas N₂ sesuai reaksi berikut ini:

 (NH₄)₂Cr₂O_{7 (s)} → Cr₂O_{3 (s)} + 4 H₂O _(g) + N_{2 (g)}                     ∆H_r= -315 kJ/mol

Reaksi penguraian tersebut  dikenal sebagai reaksi letusan volkano, karena reaksi penguraiannya berpijar memancarkan bunga api. Proses penguraian NH₄)₂Cr₂O₇ (252 g/mol)  mulai terjadi pada temperatur 180 ^oC dan berlangsung terus dengan sendirinya pada temperatur ~225°C.

1. Tentukan bilangan oksidasi Cr, H dan N dalam pereaksi (reaktan) dan hasil reaksi (produk).                                                                                 (2 poin)
2. Apakah reaksi tersebut eksoterm atau endoterm ?                           (1 poin)

c.    Apa jenis proses reaksi penguraian tersebut?                                    (2 poin)

Bila anda memanaskan (NH₄)₂Cr₂O₇  sebanyak 15 gram maka:

4. Berapa banyak (kJ) panas yang dibebaskan dari penguraian 15 g (NH₄)₂Cr₂O₇  tersebut.                                                                         (3 poin)
5. Berapa volume gas yang dibebaskan dari penguraian 15 g (NH₄)₂Cr₂O₇  pada temperatur 180 ^oC dan tekanan 1 atmosfir? (tetapan gas universal, R = 0,082 liter.atm/ K.mol; 0 ^oC = 273 K).                                                       (4 poin)

Soal 3.            (10 poin)

Garam rangkap adalah garam yang dalam kissi kristalnya mengandung dua kation yang berbeda dengan proporsi tertentu. Garam rangkap biasanya lebih mudah membentuk kristal besar dibandingkan dengan garam garam  tunggal penyusunnya. Contoh kristal garam rangkap adalah garam Mohr, ammonum besi(II) sulfat, (NH₄)₂(Fe)(SO₄)₂·6H₂O, Ammonium cobalt(II) sulfat, (NH₄)₂Co(SO₄)₂.6H₂O, dan ammonium nickel sulfat, (NH₄)₂Ni₂(SO₄)₄.6H₂O.

Ketiga garam rangkap tersebut dilarutkan dalam air dan dibuat larutan yang konsentrasinya masing masing 0,1M,  maka:

b.    Tuliskanlah reaksi ionisasinya dalam air                                            (3 poin)

c.    Manakah larutan yang daya hantar listriknya paling besar? Jelaskan mengapa.   (anggaplah tidak terjadi hidrolisis)                                  (2 poin).

d.    Menurut anda, bagaimana pH larutan (NH₄)₂(Fe)(SO₄)₂? Asam atau Basa? Jelaskan pendapat anda.                                                                        (2 poin).

Bila sebanyak  1 mL larutan garam    (NH₄)₂Ni₂(SO₄)₃ yang konsntrasinya 0,1 M tersebut ditambahkan kedalam  1 liter larutan BaCl₂ 0,1 M maka:

e.    Apakah terjadi pembentukan endapan  BaSO₄  (anggap volume larutan tidak berubah).  Diketahui K_sp BaSO₄= 1,1 x 10^-10.                            (3 poin).

Soal 4 (14 poin)

Gambarkan struktur dot  Lewis dot untuk molekul berikut ini Tunjukkan  muatan formalnya (bila ada), pada atom yang sesuai)

a.         [HCO₃]^-

b.         SO₂

c.         N₂O

d.         [PO₄ ]^3-

Soal 5.

 Air hujan yang normal bersifat sedikit asam karena mengandung gas karbon dioksida yang terlarut. Karbon dioksida yang larut dalam air membuat larutan bersifat asam:

CO_2(aq) + H₂O_(l) D H⁺ _(aq) + HCO₃^- _(aq)            K_a = 4,3 x 10^-7

Dilain pihak, hujan asam adalah problem utama  dibanyak bagian permukaan bumi. . Hujan asqam mengandung sejumlah asam kuat seperti H₂SO₄ dan  HNO₃. Asam asam ini terutama dihasilkan dari pembakaran bahan fossil (batubara, minyak bumi dan gas alam) yang mengandung sulfur. Pembakaran tersebut menghasilkan sulfur dioksida yang selanjutnya bereaksi dengan oksigen  di atmosfir membentuk  sulfur trioksida. Sulfur trioksida larut dalam air dan membentuk asam sulfat: Akibatnya keasaman air hujan meningkat , yang akan merusak pepohonan, kehidupan air korosi terhadap logam dan mengikis batuan atau bagunan.

a. Tuliskan lah reaksi reaksi yang terjadi, mulai dari Sulfur membentuk sulfur dioksida, sulfur trioksida dan asqam sulfat.  

b.  pH in dapat menjadi  3 atau bahkan lebih rendah untuk daerah yang terpolusi berat.

Hitunglah konsnentrasi  [H⁺] dan [OH^-] pada pH 3,30 dan 25^oC.

c. Bila sulfur dioksida  (SO₂) larut dalam air, akan terbentuk asam sulfit (H₂SO₃, K_a1=1,7 x 10^-2, K_a2=6,4 x 10^-8). Didalam air, asam sulfit akan menyumbangkan proton ke molekul air. 

i.    Tuliskan reaksi kesetimbangan kimianya, dan tunjukkan mana yang merupakan asam dan basa kuat Bronsted-Lowry yang lebih kuat dari persamaan reaksi  tersebut. (berikan hanya untuk reaksi proton yang pertama dari H₂SO₃)

ii.    Bila ionisasi dari HSO₃^- selanjutnya diabaikan (karena K_a2<<K_a1), hitunglah pH larutan bila konsentrasi awal H₂SO₃ adalah  4,0 x 10^-4M.

d.    Bila   pada awalnya SO₂ dari soal (c) dioksidasi menjadi  SO₃, maka konsentrasi  H₂SO₄ adalah juga 4,0 x 10^-4M.

Dalam kasus ini, hitunglah  pH larutan H₂SO₄. (H₂SO₄, K_a1 sangat besar, dan terionisasi sempurna,  dan K_a2 = 1.2 x 10^-2).

e.  Alam mempunyai cara sendiri untuk memerngi hujan asam. Danau juga membunyai kapasitas buffeer, khususnya untuk daerah yang banyak mengandung batu kapur yang akan meningkatkan  jumlah kasium karbonat terlarut. Tuliskan persamaan reaksi untuk air hujan yang mengandung sedikit asam sulfat yang jatuh ke danau yangn mengandung sejumlah ion karbonat (CO₃^2-). Jelaskan mengapa danau tersebut dapat menahan perubahan  pH. Apa yang akan terjadi bila  sejumlah air hujan asam jatuh kedanau secara berlebihan dan terdeposisi di danau?

Soal 7.

Asam asetat adalah asam lemah  Bronsted.  Berikut ini adalah sederetan turunan asam asetat dimana atom H pada gugus metal  digantikan oleh Cl. Dari TAbel berikut dapat dilihat bahwa kekuatan sederetan asam tersebut berbeda, tergantung banyaknya Cl didalam molekul.

Asam	Ka
CH3COOH	1,8 x 10-5
ClCH2COOH	1.4 x 10-3
Cl2CHCOOH	3,3 x 10-2
Cl3CCOOH	2,0 x 10-1

1. Dari Tabel tersebut, bagaimana sifat asam asam tersebut dengan bertambahnya Cl dalam molekul? Jelaskan dan beri alasan mengapa demikian
2. Bila anda mempunyai ke empat larutan asam asam tersebut dengan molaritas yang sama, manakah yang pH nya paling tinggi?

Soal. 8

Suatu senyawa organik yang mengandung 40% karbon , 6,67% hidrogen dan sisanya oksigen ( Ar C= 12; H=1 ; O= 16).

a. Tentukan rumus empiris senyawa C_x H_Y O_z.

b. Jika Mr C_x H_Y O_z. = 150, tuliskan rumus molekulnya.

Soal 9.

Senyawa dengan rumus molekul C₄H₆ dan  C₅H₅N dapat dijenuhkan dengan reaksi hidrogenasi

a. Tentukan berapa jumlah ikatan rangkap dan cincin dari kedua senyawa tersebut.

b. Gambarkan empat struktur yang mungkin dari C₄H₆

c. Gambarkan tiga struktur yang mungkin dari C₅H₅N

Socializer Widget By Blogger Yard

SOCIALIZE IT →

Tweet

FOLLOW US →

SHARE IT →