Soal Olimpiade Sains Nasional Bidang Kimia Tingkat Kabupaten Tahun 2006

SELEKSI TINGKAT KABUPATEN/KOTA TAHUN 2006 

Bagian  I  

1.    Berapa banyak ozon, O3  yang dapat dibentuk dari 48 gram oksigen, O2 ?

 A. 1,00 mol         C. 1,50 mol        E. 2,5 mol

 B. 1,30 mol         D. 2,00 mol 

2.    Massa atom relatif boron 10,80 yang terdiri dari isotop : 10B5 dan 11B5 , persentase antom 11B5 dalam campuran isitop ini :

 A. 0,8%          C. 20%            E. 92%   

 B. 8,0%          D. 80% 

3.    Keracunan merkuri dapat merusak syaraf karena di dalam tubuh merkuri membentuk senyawa kompleks koordinasi 1  :  1 dengan gugus lipoil, yang berperanan penting dalam metabolisme glukosa. Bila konsentrasi rata-rata gugus lipoil dalam cairan tubuh adalah 1,0 x 10 – 8 mol.kg – 1 , berapa massa merkuri yang dapat membentuk kompleks dengan gugus lipoil, bila dalam tubuh manusia mengandung sebanyak 5,0 kg cairan tubuh.  (massa atom relatif Hg = 200)

A. 2,5 x 10 – 9 g             D. 1,0 x 10 – 5 g

B. 4,0 x 10 – 8 g             E. 1,0 x 10 – 4 g

C. 1,0 x 10 – 7 g 

4.    Dalam laboratorium patologi, hasil analisis sampel urin, yang mengandung 0,12 gram urea, NH2CONH2 (Mr = 60) direaksikan dengan asam nitrit berlebih. Urea bereaksi sesuai persamaan reaksi berikut :  NH2CONH2 + 2 HNO2 → CO2 + 2 N2 + 3 H2O Gas yang dihasilkan dilewatkan dalam larutan akua natrium hidroksida dan volume akhir gas sesudah melewati larutan tersebut diukur. Berapakah volume gas yang diukur pada temperatur dan tekanan ruang? (volum molar gas pada rtp adalah 24.000 cm3.mol – 1 )

 A. 9,6 cm3                      C. 48,0 cm3            E. 144,0 cm3

 B. 14,4 cm3                    D. 96,0 cm3 

5.    Bila 20 cm3 gas hidrokarbon dibakar sempurna dengan oksigen berlebih, terbentuk sebanyak 60 cm3 karbon dioksida dan 40 cm3 uap air. Semua volume diukur pda suhu dan tekanan yang sama. Maka formula (rumus molekul) hidrokarbon tersebut :

 A. C2H6                  C. C3H6                  E. C6H8

 B. C3H4                  D. C3H8 

6.    Gas CO2 yang terbentuk pada reaksi 200,2 g CaCO3 dengan HCl pada temperatur kamar 25 0C dan tekanan 1 atm , akan mempunyai volume (dalam liter) sebanyak :

 A. 22,4                     C. 41,0                   E. 49,8

 B. 44,8                     D. 48,9 

7.    Padatan berikut terdiri dari atom-atom atau molekul-molekul yang berikatan/berinteraksi antar sesamanya hanya oleh gaya van der Waals adalah : 

A. CO2                    C. H2O                    E.SiO3

B. Cu                       D. MgO 

8.    Senyawa manakah yang momen dipolnya adalah nol ?

 A. C6H6                C. CO                      E. H2S

 B. NO                    D. NH3  

9.    Senyawa X dan Y yang terdapat dalam larutan dapat dipisahkan melalui teknik kristalisasi fraksional. Hal ini dapat dilakukan bila X dan Y mempunyai perbedaan dalam hal :

 A. titik didih         D. warna kristal 

 B. titik leleh         E. kelarutan 

 C. berat jenis 

10. Dari pernyataan berikut ini, fenomena manakah yang dapat diterangkan/dijelaskan oleh ikatan hidrogen antar molekular? 

A. Titik leleh golongan I hidroksida menaik dengan bertambahnya        massa molekular relatif (Mr). 

B. Titik didih alkana menaik dengan bertambahnya massa molekular relatif 

C. CH3OCH3 (Mr = 46) mempunai titik didih lebih tinggi daripada CH3 CH2CH3 (Mr = 44 ) 

D. Hidrogen klorida membentuk suatu larutan asam ketika melarut dalam air 

E. Es mempunyai densitas lebih rendah daripada air pada 0 0C. 

11. X, Y dan Z adalah unsur-unsur dalam periode pendek yang sama dari sistem periodik unsur. Oksida dari X amfoter, oksida Y bersifat basa dan oksida Z bersifat asam. Bagaimana order (urutan) kenaikan nomor atom (proton) dari unsur-unsur ini? 

A. XYZ                  C. YXZ                  E. ZXY 

B. XZY                  D. YZX 

12. Dari sifat – sifat unsur-unsur golongan II (magnesium – barium) berikut ini, manakah yang meningkat sifat senyawanya dengan bertambahnya nomor atom (proton) ? 

A. kecenderungannya membentuk ion kompleks 

B. pH dari larutan garam kloridanya 

C. kelarutan dalam air dari garam sulfatnya 

D. kestabilan garam karbonatnya terhadap panas 

E. besaran perubahan entalpi hidrasi dari ion logamnya 

13. Dalam atom tunggal (yang tidak bergabung dengan sesama unsur-unsur), manakah unsur- unsur berikut ini yang tidak mempunyai elektron p tunggal ?         Unsur    nomor atom (proton) 

A.    Karbon               6          B.    Oksigen                    8 

C.    neon                   10        D.    magnesium              12 

E.    silikon                 14 

14. Dari oksida golongan IV berikut ini, manakah yang tidak dapat dibentuk dari kombinasi langsung unsurnya dan oksigen ? 

A. CO2                  C. GeO2             E. PbO2

B. SiO2                 D. SnO2 

15. Di dalam pelarut ammonia cair, mengapa asam etanoat bersifat asam yang lebih kuat dibandingkan dalam air ? 

A. ammonia adalah basa yang lebih kuat daripada air 

B. molekul-molekul asam etanoat membentuk ikatan hidrogen dengan air 

C. asam etanoat lebih larut daam cairan ammonia daripada dalam air 

D. asam etanoat mempunyai perubahan entalpi hidrasi yang lebih tinggi

E. ion etanoat membentuk ikatan hidrogen dengan air 

16. Sn(IV)iodida dapat dibuat dengan mendidihkan 0,04 mol  Sn (refluks) dengan 0,03 mol I2 yang dilarutkan dalam 50 mL tetraklorometan (titik didih 77 0C)  Reaksinya :  Sn  +  2 I2  →  SnI4  Hasilnya adalah kristal kuning yang diperoleh dengan menyaring saat larutan campuran reaksi masih panas, dan kemudian filtratnya didinginkan. Berikut ini, manakah yang dapat menunjukkan bahwa reaksi telah sempurna ?

A. titik didih campuran adalah 77 0C.

B. Tidak terdapat Sn tersisa dalam wadah reaksi

C. Kristal mulai dideposisi/mengendap dari pelarut yang mendidih

D. Tidak nampak uap berwarna purple lebih lanjut

E. Tidak ada sisa cairan dalam wadah reaksi 

17. Jari-jari (r) dan muatan tiap-tiap  enam ion ditunjukkan dalam tabel berikut : Ion J+ L+ M 2+ X Y Z 2 – r 0,14 0,18 0,15 0,14 0,18 0,15  Padatan ionik JK, LY dan MZ mempunyai tipe/jenis kisi yang sama. Manakah urutan energi kisi yang benar (dari yang nilai tertinggi ke rendah).

A. JX > LY > MZ  

B. JX > MZ > LY

C. LY > MZ > JX

D. MZ > JX > LY 

E. MZ > LY > JX 

18. Potensial elektroda standar untuk logam X dan Y masing-masing adalah :    X 2+(aq) / X (s)   ; E0 = + 0,30 volt    Y 2+(aq) / Y (s)   ; E0 = - 0,40 volt  Ke dalam masing-masing larutannya dicelupkan elektroda masing-masing logam, X dan Y. Manakah mengenai deskripsi berikut yang benar ?    Elektroda positif dimana ion- ion masuk ke dalam larutan ∆E0/ V

 A               B                C               D                E

X                X                 X              Y                 Y

0,10         0,70            0,75           0,10            0,70 

19. Bila sejumlah arus dilewatkan ke dalam larutan akua Cu(II)sulfat diasamkan, terjadi pembebasan serentak di katoda, yaitu x mol Cu dan y dm3 hidrogen (diukur pada stp). Berapa mol elektron yang dilewatkan ke dalam larutan itu ? 

A. x + y/22,4        D. 2x + y/11,2 

B. x + y/11,2        E. 2x + y/22,4 

C. x + y/5,6 

20. Reaksi kesetimbangan berikut (Proses Haber) :   

N2 (g) + 3 H2 (g)  ⇔  2 NH3 (g)   ∆H0 = - x kJ/mol

Perubahan berikut ini, manakah yang dapat mempengaruhi harga tetapan kesetimbangan Kp dan juga proporsi ammonia yang terdapat pada kesetimbangan ?

A. penambahan katalis

B. menurunkan suhu

C. menambahkan massa nitrogen

D. menaikkan tekanan

E. menambahkan massa hidrogen 

21. Efek apakah terhadap adanya katalis pada tetapan laju reaksi, k1 untuk reaksi ke kanan dan k – 1 untuk reaksi sebaliknya, dan pada tetapan kesetimbangan , K, untuk reaksi reversibel ?   k1 k – 1  K 

A.  naik turun  tidak ada efek 

B.  naik turun naik 

C.  naik naik tidak ada efek 

D. naik naik naik 

E. tidak ada efek  tidak ada efek naik 

22.  Yang manakah berikut ini yang reaksinya adalah reaksi redoks ? 

A. AlH3 (g)  +  H – 1 (g)  →  AlH4 –  

B. Al 3+(aq)  +  3 OH – (aq) →  Al(OH)3 (s) 

C. 2 Al (s)  +  3 Cl2 (g)  →  2 AlCl3 (s) 

D. AlO2 – (aq)  +  H+(aq)  +  H2O (l) →  Al(OH)3 (s) 

E. Al2Cl6 (g)  →  2 AlCl3 (s) 

23. Pada pembuatan larutan KOH 10% dari KOH padat yang mengandung 90% KOH murni, terlanjut ditambahkan air terlalu banyak sehingga kadar KOH menjadi 8%. Berapa gram KOH padat harus ditambahkan pada 250 gram larutan ini, agar diperoleh larutan KOH 10%. 

A. 5,75               C. 6,25              E. 6,75   

B. 6,00               D. 6,50 

24. Tekanan uap eter, C2H5OC2H5 murni pada  10 0C adalah 291,8 torr. Jika 4,46 g asam salisilat dilarutkan dalam 80,7 g eter, tekanan uapnya turun menjadi 8,5 torr, maka massa molekul asam salisilat menurut percobaan ini adalah : 

A. 140,5            C. 136,5               E. 132,5 

B. 138,5            D. 134,5 

25. Tiga energi ionisasi pertama kedua dan ketiga suatu unsur X berturut-turut adalah  735 ; 1445 dan 7730 kJ/mol. Formula ion X yang paling cocok adalah :

A. X +        B. X 2+      C. X 3+      D. X –      E. X 2 – 

26. Dari hidroksida berikut ini :  I. Al(OH)3     III. NaOH  II. Ca(OH)2       IV. Zn(OH)2  Tentukan mana yang bersifat amfoter : 

A. I            C. I dan III            E. I dan II 

B. III          D. I dan IV  

27. Bila 0,1 M larutan dari HClO4, NH4Br, KOH dan KCN disusun berdasarkan kenaikan [H+] , maka urutan yang benar adalah :

A. KOH < KCN < NH4Br < HClO4

B. KCN < KOH < HClO4 < NH4Br

C. HClO4 < NH4Br < KCN < KOH

D. NH4Br < HClO4 < KOH < KCN 

E. Salah semua 

28. Tentukan reaksi yang akan menghasilkan endapan, bila masing-masing 0,1 mol larutuan di bawah ini dicampurkan :

A. NaOH  +  H2S              D. CuSO4 +  NH4Cl

B. Ca(OH)2 + K2CO3       E. BaCl2  +  KNO3

C. Al(NO3)3  +  K2SO4 

29. Manakah asam amino berikut yang mengandung dua atom karbon chiral ?

A. H2NCH(CH2OH)2

B. H2NCH(CO2H)(CH2CH2OH)

C. H2NCH(CO2H)(CH(CH3)2)

D. H2NCH(CO2H)( CH2 – C2H5)

E. H2NCH(CO2H) (CH(CH3)CH2 – CH3) 

30. Mengenai dua senyawa alkena berikut ini : CH3CH2CH = CH2 dan CH3CH = CHCH3, manakah pernyataan yang benar ?

A. keduanya tidak menunjukkan isomer cis-trans

B. keduanya tidak dapat dipolimerisasi

C. keduanya tidak bereaksi dengan brom membentuk 1,4 – dibromobutana

D. keduanya tidak bereaksi dengan hidrogen membentuk butana

E. keduanya tidak dapat dioksidasi oleh alkali kalium manganat (VII) membentuk diol. 

31. Dalam pembuatan etena, ke dalam etanol ditambahkan setetes reagen Y sambil dipanaskan. Etena yang tidak murni dicuci dengan cara di bubble melalui larutan Z dan kemudian dikumpulkan. Apakah reagen Y dan larutan Z yang mungkin digunakan ?  Reagen Y Larutan Z

A K2Cr2O7 diasamkan Larutan NaOH

B H2SO4 pekat H2SO4 encer

C H2SO4 pekat NaOH encer

D NaOH etanolat H2SO4 encer

E NaOH etanolat NaOH encer 

32. Asam karboksilat yang sama dapat diperoleh melalui hidrolisis senyawa nitril P atau melalui oksidasi senyawa alkohol Q. Yang manakah pasangan berikut ini sebagai P dan Q ?  P Q

A CH3CH2CN CH3CH2OH

B (CH3) 2CHCN (CH3) 3COH

C C6H5CH(CH3)CN C6H5CH2CH(OH)CH3

D C6H5CH2CN C6H5CH2CH2OH

E C6H5CN C6H5OH 

33. Senyawa yang merupakan alkena adalah :

A. C2H2                  C. C4H6                   E. C4H8

B. C3H8                  D. C6H6 

34. Tentukan senyawa yang tidak mengandung gugus karbonil :

A. asam karboksilat         D. keton

B. amida                            E. aldehid

C. ether 

35. Berapa banyak rumus bangun yang dapat ditulis dari senyawa dengan rumus molekul C5H12?

A. 2        B. 3          C. 4          D. 5           E. 6 

36. Suatu ester terbentuk bila terjadi reaksi antara :

A. 2 mol asam

B. 2 mol alkohol

C. 2 mol aldehid

D. 1 mol alkohol dan 1 mol asam karboksilat

E. semua betul 

37. Tentukan produk utama yang akan diperoleh bila etanol dipanaskan dengan H2SO4 :

A. Etana                 C. Etuna                      E. Salah semua

B. Etena                 D. etilsulfat 

38. Tentukan senyawa dengan rumus bangun :

A.2 – etil – 4,4 – dimetilpentana

B. 2 – metil – 4 – t –butilbutana

C. 2,2,4 – trimetilheksana

D. 1 – t – butil – 2 – metilbutana

E. salah semua 

39. Kedua senyawa berikut ini, CH3CH2OH dan CH3OCH3 mempunyai massa relatif sama dengan titik didih masing-masing 78 0C dan – 24 0C. Perbedaan titik didih ini disebabkan oleh adanya perbedaan :

A. rumus molekul  

B. berat jenis

C. panas spesifik

D. ikatan antar molekulnya

E. panas pembakaran 

40. Suatu gas hidrokarbon dengan rumus empiris : CH2 mempunyai densitas 1,88 g/L pada 0 0C dan tekanan 1 atm. Maka rumus molekul senyawa tersebut adalah :

A. CH2                 C. C3H6                  E. C5H10

B. C2H4               D. C4H8  

BAGIAN  2  (ESSAY) 

Soal 1   (13 poin) 

     Pada masa lalu, ke dalam bahan bakar bensin mesin kendaraan bermotor ditambahkan / dicampurkan sejumlah Pb tetraetil, Pb(Et)4 sebagai aditif untuk menaikkan bilangan oktannya.

(a) (i) apa jenis ikatan di dalam molekul Pb tetraetil ? 

     (ii) Gambarkan struktur dot Lewisnya 

     (iii) menurut teori hibridisasi, bagaimana hibridisasi dan bentuk ruangnya

(b) Pada temperatur kerja mesin kendaraan bermotor, pembakaan molekul Pb tetraetil menghasilkan dua komponen utama. Jelaskan dua kemungkinan komponen senyawa tersebut.

(c) Tuliskan persamaan reaksi pembakaran sempurna Pb Tetraetil

(d) (i) Menurut anda, produk manakah dari hasil pembakaran (c) yang dapat merusak mesin. 

     (ii) untuk mencegah kerusakan, sejumlah 1,2 – dibromoetana ditambahkan ke dalam bahan bakar yang mengandung Pb(Et)4 . Apa kesimpulan anda bila senyawa yang mengandung brom dibebaskan melalui pipa knalpot (exhaust fumes) 

     (iii) Jelaskan mengapa emisi gas buang ke udara bebas tidak diinginkan/tidak diperbolehkan.

(e) Pada tahun 1972, sebelum adanya peraturan mengenai bahan bakar nir-Pb (tanpa Pb), sebanyak 1,2 x 10 12 L(dm3) bahan bakar dipakai kendaraan pertahunnya. Hitunglah (dalam Kg), massa Pb yang diemisikan dari pipa gas buang kendaraan bermotor dalam 1 tahun. 

Soal  2    (15 poin) 

     Suatu stasiun pembangkit listrik tenaga batubara dihubungkan dengan peralatan untuk menghilangkan gas sulfur oksida /FGD (flue gas desulphurization). Peralatan tersebut berfungsi untuk menangkap gas sulfur dioksida dari limbah gas buang hasil pembakaran batubara. Di dalam unit FGD, limbah gas direaksikan dengan bubuk batu kapur, CaCO3 dan menghasilkan kalsium sulfit, CaSO3. Hasil reaksi ini dioksidasi oleh udara membentuk CaSO4 padat. Diagram berikut menunjukkan jumlah senyawa yang dipakai,dan hasilnya, hasil kegiatan stasiun tenaga listrik bahan bakar batubara dengan unit FGD dalam 1 tahun.

  

(a) (i) Proses apakah yang memberikan energi yang dipakai dalam stasiun tenaga ?

     (ii) gas manakah yang tidak terdapat dalam diagram, sebagai komponen utama dari flue gas?

     (iii) jelaskan mengapa oksida nitrogen (NOx) terdapat dalam gas buang

(b) Tuliskan persamaan reaksi setimbang di masing-maing masalah untuk menunjukkan bagaimana :

     (i) batu kapur bereaksi dengan sulfur dioksida

     (ii) udara mengoksidasi kalsium sulfit. 

(c) (i) gunakan persamaan (b)(i) untuk menentukan massa maksimum sulfur dioksida yang dapat ditangkap oleh 3 x 105 ton batu kapur dalam unit FGD

     (ii) Gunakan persamaan (b) untuk menentukan massa maksimum kalsium sulfat yang dapat dihasilkan dari 3 x 105 ton batu kapur

(d) unit FGD memisahkan 90% sulfur dioksida dari gas limbah. Gunakan jawaban anda (c)(i), hitunglah massa sulfur dioksida yang dilepaskan ke dalam atmosfer tiap-tiap tahun oleh stasiun tenaga bila 5 x 106 ton batubara dibakar.

(e) Senyawa lain apakah yang terbentuk, selain kalsium sulfat, yang merupakan hasil reaksi batu kapur dengan komponen gas buang

(f) Berikan dua kemungkinan kerugian dari hasil operasi unit FGD  

Soal  3    (12 poin) 

    Ammonium karbamat (NH2COONH4) adalah garam asam karbamat yang terdapat dalam darah dan urin mamalia. Pada temperatur 250 0C terjadi kesetimbangan sebagai berikut : 

       NH2COONH4 (s)  ⇔ 2 NH3 (g)  +  CO2 (g)

    Dengan nilai Kc = 1,58 x 10 – 8 . Bila 7,8 g NH2COONH4 (78 g/mol) dimasukkan ke dalam wadah yang volumenya 0,5 liter, maka :

a. Tuliskan pernyataan Kc untuk reaksi tersebut

b. Pada temperatur 250 0C, tentukan berapa konsentrasi NH3 dan CO2 bila telah tercapai kesetimbangan

c. Tentukan berapa tekanan di dalam wadah bila telah tercapai kesetimbangan

d. Tentukan nilai Kp reaksi tersebut pada temperatur 250 0C.  

Soal  4  (16 poin) 

Suatu larutan mengandung asam nikotinat (Hnik) yang konsentrasinya 0,001 M Hnik. Bila Ka asam nikotinat, Hnik, adalah 1,4 x 10 – 5 , maka :

a. berapa pH-nya ?

b. Berapa derajat ionisasinya ?  

Ke dalam 500 mL larutan tersebut ditambahkan 22 mg NaOH (40 g/mol) 

c. Bila volume larutan tidak berubah setelah penambahan NaOH : 

    i. Tuliskanlah reaksi yang terjadi

    ii. Hitunglah berapa pH larutan setelah penambahan NaOH tersebut. 

Soal  5   (13 poin) 

Larutan maltosa 4% (massa) dalam air membeku pada temperatur – 0,229 0C dan nilai penurunan titik beku molal air ( Kf = 1,86 0C/m) 

a. Tentukan berapa massa molar maltosa (tidak terionisasi dalam air) 

b. Pada temperatu 25 0C, densitas larutan maltosa tersebut adalah 1,014 g/mL, maka tentukanlah tekanan osmosa larutan maltosa tersebut   

c. Bila larutuan maltosa airnya hendak dimurnikan dengan cara osmosa terbalik, berapa tekanan minimum yang harus diberikan ke permukaan larutan maltosa tersebut. (R = 0,082057 L.atm/K.mol – 1 ) 

d. Berapa konsentrasi larutan NaCl yang isotonik dengan larutan maltosa tersebut.  

Soal 6  (22 poin) 

(a) tentukan senyawa A, B, C dan D serta kondisi reaksinya berdasarkan langkah reaksi berikut ini : A –Cl2/uv → H3C-CH2Cl –B  → H2C=CH2  –C → H3C – CH3  –D  → CO2  +  H2O 

(b) Suatu hidrokarbon gas CxHy dibakar dengan oksigen berlebihan, dan menghasilkan sebanyak 344 mg CO2 dan 56,2 mg H2O. i) Tentukan rumus empiris hirokarbon (CxHy) tersebut Bila Mr CxHy = 64, tuliskan rumus bangun yang mungkin (2 buah) dari sen

Socializer Widget By Blogger Yard

SOCIALIZE IT →

Tweet

FOLLOW US →

SHARE IT →