Contoh Jurnal Laporan Praktek Kimia

Nama:

Kelas:

TITRASI ASAM-BASA

1.Tujuan

·         Menentukan kemolaran larutan asam dengan titrasi basa atau sebaliknya

·         membuat kurva titrasi

2. Alat dan bahan

2.I  Alat

·         Tabung erlenmayer

·         Pipet

·         Buret

·         Corong

·         Gelas ukur

·         Gelas kimia

·         Statif

2.II Bahan

·         20 mL larutan HCl

·         3 tetes indikator fenoftalein PP

·         Larutan NaOH 0,1 M

3. Dasar teori

                Titrasi asam basa merupakan teknik untuk menentukan konsentasi larutan asam basa. Reaksi yang terjadi merupakan asam basa (netralisasi). Larutan yang konsentrasinya sudah diketauhi disebut larutan baku. Titik ekuivalen adalah titik ketika asam dan basa tepat habis bereaksi dengan disertai perubahan warna indikatornya. Titik akhir titrasi adalah saat perubahan warna indikator.

4. Cara kerja

·         Masukkan  20 mL larutan HCl dan 3 tetes indikator fenolftalein ke dalam sebuah erlenmayer

·         Isi buret dengan larutan NaOH 0,1 M hingga garis 0 mL

·         Tetesi larutan HCl dengan larutan NaOH. Penetesan harus deilakukan secara hati-hati dan erlenmayer terus diguncangkan. Penetesan dihentikan saat teerjadi perubahan warna yang tetap, yaitu merah muda.

·         Ulangi prosedur diatas hingga diperoleh tiga data yang hampir sama

5. Hasil Pengamatan

No	Volume larutan HCl yang digunakan	Volume larutan NaOH yang digunakan
1
2
3

6. Pembahasan

     Reaksi :

 HCl + NaOH                   NaCl + H₂O

Mol NaOH= V NaOH x M NaOH= ......................... =....... mol

Karena terdapat koefisien yang sama , maka mol NaOH= mol HCl = ....... mol

Sehingga M HCl=  =                   =........ M

7. Kurva Titrasi

8. Kesimpulan

Socializer Widget By Blogger Yard

SOCIALIZE IT →

Tweet

FOLLOW US →

SHARE IT →