Soal Olimpiade Sains Nasional Bidang Kimia Tahun 2008 tingkat kabupaten

Bagian A.  Pilih Jawaban yang paling tepat (60 poin, masing masing 2 poin)

1. Berapa banyak atom nitrogen (Bil. Avogadro, N_A= 6,2 x10²³) didalam 34,7 g gas N₂O (44 g/mol) ?

A.9,5 x 10²³                                        D. 6.5 x 10²³

B. 19,5 x 10²³                           E. Tak dapat ditentukan

C. 9.5 x 10^-23

2. Berapa rasio (perbandingan) a/b, dimana  a dan b adalah koeffisien reaksi:

 a H₂SO₄ + b KOH ®

A. 1/2                             D. 1/4 

B. 1/1                             E.  semua jawaban tidak benar

C. 2/1 

3. Persentase massa karbon dalam senyawa C₆H₁₂N adalah ? 3.

A. 68.4%                       D. 83.2%

B. 61.2%                       E. Tidak ada jawaban yang benar

C.  73.4%

4. Bagaimana formula molekul  senyawa dengan formula empiris CH₂O  dan massa molar 90 g/mol?

A. CH₂O                                     D. C₃H₈O₄

B. C₂H₄O₂                      E. Tidak ada jawaban yang benar     

C. C₃H₆O₃  

5. Spesi ion  ³⁷Cl^- mempunyai

A. 17 proton, 17 netron, dan 16 elektron.

B. 17 proton, 20 netron, dan 18 elektron.

C. 16 protons, 21 netron, and 17 elektrons.

D. 17 protons, 17 netron, and 20 elektrons.

E. 17 proton, 17 netron, dan 18 elektron.

6.    Dalam senyawa berikut ini, manakah  nitrogen yang mempunyai tingkat oksidasi paling positif.?

A.NO                 D. N₂O₅

B. NO₂                    E.  NH₄⁺

C.  NO₂^-

7. Atom suatu unsur  mempunyai konfigurasi elektron  1s²2s²2p⁶3s²3p³ . Senyawa yang paling mungkin terbentuk dengan  Br adalah:

A. XBr                            D. XBr₃

B. XBr₂                                   E. X₃Br₂

C. X₂Br₃

8.  Berikut ini, kerangka manakah yang tidak mematuhi aturan octet?

9.    Dari struktur molekul netral (tak-bermuatan) berikut ini, apa kemungkinan atom X?

A.        H                     D. N

B.        F                      E. O

C.       C

10. Berikut ini pasangan pelarut dan zat terlarut yang dapat membentuk larutan adalah:

A. CBr₄(l):H₂O(l)

B. Br₂(l):C₆H₁₄(l)

C. AgCl(s):H₂O(l)

D. I₂(s):H₂O(l)

E. Semua membentuk larutan

11. Berikut ini, larutan manakah yang mempunyai titik beku paling rendah?

A.  0.100 M CaCl₂
B.  0.100 M C₆H₁₂O₆
C.  0.100 M KCl
D.  0.100 M AgNO₃
E.  0.100 M CO₂

12. Berikut ini diberikan Tabel energi ikatan. Tentukanlah  perubahan entalpi (DH) dari reaksi :

CO(g) + 2H₂(g) " CH₃OH(g)

Ikatan	energi (kJ/mol)
C-O	358
C=O	799
C-O (ikatan triple)	1072
H-H	436
C-H	413
O-H	463

A. -830 kJ                               D. -389 kJ

B. -557 kJ                               E. -116 kJ

C. -552 kJ

13. Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan:

4A(s) + 2B (g) D 2C (g)                ΔH_reaksi = – 60kJ

Sesudah mencapai kesetimbangan , berikut ini keadaan yang mana akan menggeser kesetimbangan kearah kiri (membentuk reaktan lebih banyak):

A. Menurunkan  Temperatur

B. Menambah konsentrasi B

C. Menaikkan Tekanan

D. Menambah konsentrasi A

E. Menaikkan Temperatur

14. Berikut ini, manakah yang nilai Kp = Kc:

A. 3Fe(s) + 4H₂O(g) D Fe₃O₄  (s) + 4H₂ (g)

B. C(s) + H₂O(g) D  CO(g) + H₂ (g)

C. 2SO₂ (g) + O₂ (g) D2SO₃(g)

D. H₂ (g) + I₂ (s) D 2HI(g)

E. Semua reaksi diatas nilai Kp=Kc

                  

15.  Untuk reaksi: PCl₅ (g) D PCl₃ (g) + Cl₂ (g) nilai Kc pada 261 ^oc adalah 0,0454. Bila dalam suatu wadah diisi dengan setiap gas dalam reaksi sehingga: [PCl₅] = 0,25M, [PCl₃] = 0,20 M, dan  [Cl₂ ] = 2,25 M, kemana arah reaksi yang terjadi dan mengapa?

A. Kearah produk karena Q= 0,56

B. Kearah reaktan karena Q= 1,8

C. Kearah produk karena Q = 2,8

D. Kearah reaktan karena Q = 0,0454

E. Berada dalam kesetimbangan

16. Larutan aqueous asam hipoklorit, HClO, adalah elektrolit. Partikel apa saja yang dihasilkan dalam larutan aqueous HClO?

A.    HClO.                                D. HClO, H⁺, ClO^-.

B.    HClO, ClO^-.                       E. HClO, H⁺.

C.   ClO^-,  H⁺.

17. Dalam reaksi: BF₃ + NH₃ ® F₃B:NH₃, maka BF₃ bertindak sebagai : 

A.   Basa Arrhenius              D. Asam Lewis

B.   Basa Lewis                     E. Tidak ada jawaban yang benar

C.   Asam Bronsteid

18. Pada temperatur 25 ^oC  nilai konstanta ionisasi air (Kw) adalah 1,01 x 10^-14, sedangkan pada 50 ^oC nilai Kw adalah 5,48 x 10^-14

Pada temperatur 50 ^oC pH air murni adalah:

A.   < 7                         D. 14

B.   >7                          E.  1

C.   7

19. Bila kedalam larutan asam asetat (Ka=1,8 x 10^-5) ditambahkan garam natrium asetat padat maka:

A.   Larutan semakin panas                                               

B.   pH larutan  tetap  (tidak berubah).

C.   pH larutan akan turun

D.   pH larutan akan naik

E.    pH nya tak dapat diramalkan.

 20.   Larutan jenuh Kalsum hidroksida mempunyai pH 12,25. Berapa konsentrasi ion Ca²⁺dalam larutan tersebut?

A. 5,6 x 10^-13 M                                   D. 0,035 M

B. 2,3 X 10^-5  M                                              E. 0,018 M

C. 8,9 x10^-3   M

21. Pada reaksi : A + B ®  C, ternyata bila konsentrasi A dinaikkan 2 kali, laju reaksinya tetap (tidak berubah). Dapat dikatakan bahwa:

A. laju reaksi adalah order nol terhadap [B]

B. laju reaksi adalah order nol terhadap [A]

C. laju reaksi adalah order satu terhadap [B]

D. laju reaksi adalah order satu terhadap [A]

E. A adalah katalis

22. Reaksi penguraian gas N₂O₅ berikut ini: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂ (g), pada saat laju hilangnya N₂O₅ = 1,2 x 10^-4 M/detik , maka laju terbentuknya gas O₂ adalah:

A. 1,2 x 10^-4 M/detik                           D. 3,0 x 10^-5 M/detik

B. 2,4 x 10^-4 M/detik                           E. 4,8 x 10^-4 M/detik

C. 6,0 x 10^-5 M/detik

23. Senyawa yang merupakan isomer dari sikloheksana adalah:

A. Pentena-2                                       D. Heksena-3

B. 2-metil butena-2                             E. 1-etil siklopropana

C. 4-metil butena-2                

24. Jika asam asetat direaksikan dengan etanol dalam suasana asam, akan menghasilkan 

A. Asam butanoat                               D. Anhidrida Asetat

B. Etil asetat                                        E. Ester.

C. Asetil asetat                       

25. Oksidasi suatu propena dengan KMO₄ menghasilkan 

A. Keton                                              D. Diol   

B. Aldehid                                            E. Metil etil eter.

C. Propanon   

26. Benzaldehida jika dinitrasi dengan HNO₃ + H₂SO₄ akan menghasilkan 

A. m-nitro benzaldehida                      D. Asam benzoat 

B. p- nitro benzaldehida                      E. m-nitro benzoat.

C. o- nitro benzaldehida   

27. Jumlah isomer dari Senyawa C₄H₆ adalah:

A. 6                  B. 5                  C. 4                 D. 3                 E. 7

28. Reaksi antara isobutilena dengan HCl menghasilkan senyawa:

A. 1-kloro propana                              D. 3-kloro-2-metil propena

B. 2-kloro propana                              E. Etanal

C. ter-butil klorida                   

29. Anilin jika direaksikan dengan NaNO₂ dan HCl akan

A. Benzena                                         D. Hidroksi anilin

B. Diamino benzena                           E. Benzoat

C. Benzenadiazonium            

           

30. Rumus dari senyawa asam α-kloro asetat adalah

A. CCl₃COOH                                     D. CH₃CH₂Cl

B. CH₂Cl-COOH                                E. CH₃OCl

C. CH₃COCl              

Bagian B. Jawablah dengan singkat dan jelas.  (83 poin)

Soal 1. Rumus Empiris senyawa (14 poin)

Suatu senyawa organik (A) teridiri dari karbon, hydrogen dan oksigen. Hasil analisis elementer menunjukkan bahwa bila 4337 mg  senyawa tersebut dibakar sempurna, ternyata senyawa ini menghasilkan 1035 mg CO₂ dan 342 mg H₂O. Hitunglah persen komposisi unsur dalam senyawa tersebut, dan tentukan rumus empiris senyawa (A).

Soal 2. Pembentukan gas H₂ dari reaksi kalsiumhidrida dan Air. (18 poin)

Kalsium hidrida, CaH₂ (42g/mol), bereaksi dengan air membentuk gas hydrogen, H₂, sesuai reaksi: 

CaH₂(s) + 2H₂O(l) ®   Ca(OH)₂(aq) + 2H₂(g).

Reaksi ini sering digunakan untuk mengisi pelampung penyelamat dan balon cuaca.

a.    Tentukan berapa bilangan oksidasi H dalam CaH₂   (1 poin)

b.    Berapa gram CaH₂ yang dibutuhkan untuk menghasilkan 10,0 L gas H₂ pada tekanan  740 torr  pada  23° C?   (1 atm=760 torr = 60 mmHg, R= 0.082) (8 poin)

c.    Bila kedalam CaH₂ tersebut ditambahkan 100 mL air  untuk mereaksikan seluruh CaH₂ yang tersedia, tentukan apakah terbentuk endapan Ca(OH)₂ bila larutan yang diperoleh pH nya 12,4.                                                                 (9 poin)

Diketahui Ksp Ca(OH)₂ = 7,9 x 10^-6

Soal 3.  Konfigurasi elekrtronik dan diagramnya ( 16 poin)

a. Tuliskan konfigurasi elektronik ion Se^2-   dan ion Co³⁺  (nomor atom Co =27 dan Se = 34)                                                                        (6 poin)

                    

b. Dari diagram  orbital struktur elektronik berikut ini: (10 poin)

Pilih contoh mana yang menunjukkan:  (pilihlah A, B, C, D  atau E):

i.      Melanggar aturan Hund

ii.     Melanggar prinsip pengecualian Pauli

iii.    Diagram orbital dalam keadaan dasar

iv.   Diagram orbital dalam keadaan tereksitasi

v.    Melanggar prinsip Aufbau

Soal 4.  Gas Besi karbonil, Fe(CO)₅  dan reaksi keseimbangan (20 poin).

Besi karbonil, Fe(CO)₅ adalah gas yang bila dalam wadah tertutup dapat  terurai sesuai dengan persamaan reaksi kesetimbangan berikut ini:

2 Fe(CO)_{5 (g)} D  Fe₂(CO)_{9 (g)} + CO _(g)

Kedalam suatu wadah  dimasukan sejumlah Fe₂(CO)₅ sehingga konsentrasinya 0,47 M. Bila nilai K_c untuk reaksi tersebut pada 298 K adalah 9 maka:

a. Tentukanlah berapa atmosfir tekanan awal gas dalam wadah tertutup tersebut (3 poin)

b. Tentukanlah berapa konsentrasi gas  Fe₂(CO)₉ dalam keadan kesetimbangan  (9 poin)

d.    Tentukanlah nilai Kp reaksi tersebut. (3 poin)

d. Tentukanlah tekanan total gas sesudah tercapai kesetimbangan (2 poin)

e. Gambarkan struktur dot Lewis gas CO                  (4 poin)

Soal 5. Tuliskan struktur dari  hasil reaksi-reaksi di bawah ini (18 poin):

Socializer Widget By Blogger Yard

SOCIALIZE IT →

Tweet

FOLLOW US →

SHARE IT →