1.X, Y dan Z adalah unsur-unsur dalam periode pendek yang sama dari sistem periodik unsur. Oksida dari X amfoter, oksida Y bersifat basa dan oksida Z bersifat asam. Bagaimana order (urutan) kenaikan nomor atom (proton) dari unsur-unsur ini?
A.XYZ B XZY C.YXZ D.YZX E.ZXY
2.Persentase massa karbon dalam senyawa C6H12N adalah ?
A. 68.4% D. 83.2%
B. 61.2% E. Tidak ada jawaban yang benar
C. 73.4%
3. Tiga energi ionisasi pertama kedua dan ketiga suatu unsur X berturut-turut adalah 735 ; 1445 dan 7730 kJ/mol. Formula ion X yang paling cocok adalah :
A. X+ B. X2+ C. X3+ D. X- E. X2-
4.Dari oksida golongan IV berikut ini, manakah yang tidak dapat dibentuk dari kombinasi langsung unsurnya dan oksigen ?
A. CO2 B. GeO2 C. PbO2 D. SiO2 E. SnO2
5.Berikut ini adalah data energi ikatan: H-H = 436 kJ/mol, O-O = 142 kJ/mol, O=O = 499 kJ/mol dan H-O = 460 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut, perkirakanlah entalpi reaksi pembentukan H2O2. A. –127 D. –578 B. –209 E. – 841 C. – 484
6.Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini, manakah yang kesetimbangannya tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan
A. Fe3O4(s) + H2(g) 3 FeO(s) + H2O(g)
B. CH3OH(l) CO(g) + 2 H2(g)
C. NH4NO2(s) N2(g) + 2 H2O(g)
D. 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(l) + 2 Cl2(g)
E. 4 NH3(g) + O2(g) 2 N2(g) + 6 H2O(g)
7.Reaksi kesetimbangan berikut (Proses Haber) : N2 (g) + 3 H2 (g) ⇔ 2 NH3 (g) ∆H0 = - x kJ/mol Perubahan berikut ini, manakah yang dapat mempengaruhi harga tetapan kesetimbangan Kp dan juga proporsi ammonia yang terdapat pada kesetimbangan ?
A. penambahan katalis
B. menurunkan suhu
C. menambahkan massa nitrogen
D. menaikkan tekanan
E. menambahkan massa hidrogen
8. Berikut ini, manakah yang tidak dapat bertindak sebagai basa Lewis?
A. Cl– D. CN–
B. NH3 E. H2O
C. BF3
9.Asam apakah yang merupakan konjugat dari HPO42-?
A. H3PO4 D. H3O+
B. H2PO4- E. OH-
C. PO43-
10.Apa pengaruhnya terhadap pH larutan bila kedalam 200 mL larutan 0,20 M asam asetat (HC2H3O2) ditambahkan 1,0 mL larutan aqueous 0,010 M KCl? (anggap volume tetap)
A. pH tidak berubah.
B. pH akan naik
C. pH akan turun.
D. pH = 7
E. Tidak cukup informasi untuk meramalkan pengaruhnya terhadap pH
11.Tubuh manusia mempunyai temperatur normal 37 oC. Bila nilai tetapan kesetimbangan H2O (Kw) pada 37 oC adalah 2,7x 10-14, maka pada temperatur tersebut, konsentrasi [ H+] dan [OH-] dalam larutan netral masing masing adalah:
A. 1,0 x 10 -7 M; 1,0 x 10-7M D. 1,6 x 10-7 M; 1,6 x 10-7M
B. 1,8 x 10-7 M, 1,5 x 10-7 M E. 1,0 x 10-7 M; 2,7 x 10-7M
C. 1,5 x 10-7 M; 1,8 x 10-7M
12.Kelarutan garam AgCl yang sukar larut, akan bertambah besar bila kedalam larutan ditambahkan: A. AgNO3 D. NH3
B. NaCl E. Tidak ada jawaban yang benar
C. AgCl
13.Larutan jenuh Kalsum hidroksida mempunyai pH 12,25. Berapa konsentrasi ion Ca2+dalam larutan tersebut?
A. 5,6 x 10-13 M B. 0,035 M
C. 8,9 x10-3 M D. 2,3 X 10-5 M
E. 0,018 M
14.Reaksi berikut ini adalah reaksi yang terjadi pada sel volta: 3MnO4-(aq) + 24H+(aq) + 5Fe(s) 3Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) + 12H2O(l) Setengah reaksi yang terjadi di katoda adalah:
A. MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- Mn2+(aq) + 4H2O(l)
B. 2MnO4-(aq) + 12H+(aq) + 6e- 2Mn2+(aq) + 3H2O(l)
C. Fe(s) Fe3+(aq) + 3e-
D. Fe(s) Fe2+(aq) + 2e-
E. Fe2+(aq) Fe3+(aq) + e-
15. Sebuah Uranium memiliki waktu paruh= 20 tahun. 25 gram zat itu disimpan selama 60 tahun, berapa gram massa zat yang tersisa?
A. 3,125 gram B.6,25 gram C. 12,5 gram D. 5 gram E. 10 gram
16. Perhatikan struktur Lewis senyawa berikut ini: Pada senyawa tersebut, atom atom karbon yang membentuk hibridsasi sp3 adalah:
A. C1, C2 , C3 , C4 D. C3 dan C5
B. C1, C2 , C4 E. C5
C. C1, C3 , C5
17.Jumlah isomer dari Senyawa C4H6 adalah: A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 E. 7 18.Oksidasi suatu propena dengan KMO4 menghasilkan
A. Keton D. Diol
B. Aldehid E. Metil etil eter.
C. Propanon
19.Suatu senyawa hidrokarbon X ternyata bersifat dapat menghilangkan warna larutan Br2/CCl4. Senyawa X tersebut adalah
A. H3C-CH2-CH3
B. H2C=CH-CH3
C. H2C=C=CH2
D. H3C-CH2-CH2-CH3
E. Tidak ada jawaban benar
20.Bila arus yang besar dialirkan melalui akua Cu(II)SO4 yang diasamkan, yang serentak dibebaskan, di katoda, x mol Cu dan y L hydrogen (diukur pada s.t.p.). Berapa mol electron dialirkan ke larutan?
A. x + y/22,4
B. x + y/11,2
C. x + y/5,6
D. 2x + y/11,2
E. 2x + y/22,4
A.XYZ B XZY C.YXZ D.YZX E.ZXY
2.Persentase massa karbon dalam senyawa C6H12N adalah ?
A. 68.4% D. 83.2%
B. 61.2% E. Tidak ada jawaban yang benar
C. 73.4%
3. Tiga energi ionisasi pertama kedua dan ketiga suatu unsur X berturut-turut adalah 735 ; 1445 dan 7730 kJ/mol. Formula ion X yang paling cocok adalah :
A. X+ B. X2+ C. X3+ D. X- E. X2-
4.Dari oksida golongan IV berikut ini, manakah yang tidak dapat dibentuk dari kombinasi langsung unsurnya dan oksigen ?
A. CO2 B. GeO2 C. PbO2 D. SiO2 E. SnO2
5.Berikut ini adalah data energi ikatan: H-H = 436 kJ/mol, O-O = 142 kJ/mol, O=O = 499 kJ/mol dan H-O = 460 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut, perkirakanlah entalpi reaksi pembentukan H2O2. A. –127 D. –578 B. –209 E. – 841 C. – 484
6.Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini, manakah yang kesetimbangannya tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan
A. Fe3O4(s) + H2(g) 3 FeO(s) + H2O(g)
B. CH3OH(l) CO(g) + 2 H2(g)
C. NH4NO2(s) N2(g) + 2 H2O(g)
D. 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(l) + 2 Cl2(g)
E. 4 NH3(g) + O2(g) 2 N2(g) + 6 H2O(g)
7.Reaksi kesetimbangan berikut (Proses Haber) : N2 (g) + 3 H2 (g) ⇔ 2 NH3 (g) ∆H0 = - x kJ/mol Perubahan berikut ini, manakah yang dapat mempengaruhi harga tetapan kesetimbangan Kp dan juga proporsi ammonia yang terdapat pada kesetimbangan ?
A. penambahan katalis
B. menurunkan suhu
C. menambahkan massa nitrogen
D. menaikkan tekanan
E. menambahkan massa hidrogen
8. Berikut ini, manakah yang tidak dapat bertindak sebagai basa Lewis?
A. Cl– D. CN–
B. NH3 E. H2O
C. BF3
9.Asam apakah yang merupakan konjugat dari HPO42-?
A. H3PO4 D. H3O+
B. H2PO4- E. OH-
C. PO43-
10.Apa pengaruhnya terhadap pH larutan bila kedalam 200 mL larutan 0,20 M asam asetat (HC2H3O2) ditambahkan 1,0 mL larutan aqueous 0,010 M KCl? (anggap volume tetap)
A. pH tidak berubah.
B. pH akan naik
C. pH akan turun.
D. pH = 7
E. Tidak cukup informasi untuk meramalkan pengaruhnya terhadap pH
11.Tubuh manusia mempunyai temperatur normal 37 oC. Bila nilai tetapan kesetimbangan H2O (Kw) pada 37 oC adalah 2,7x 10-14, maka pada temperatur tersebut, konsentrasi [ H+] dan [OH-] dalam larutan netral masing masing adalah:
A. 1,0 x 10 -7 M; 1,0 x 10-7M D. 1,6 x 10-7 M; 1,6 x 10-7M
B. 1,8 x 10-7 M, 1,5 x 10-7 M E. 1,0 x 10-7 M; 2,7 x 10-7M
C. 1,5 x 10-7 M; 1,8 x 10-7M
12.Kelarutan garam AgCl yang sukar larut, akan bertambah besar bila kedalam larutan ditambahkan: A. AgNO3 D. NH3
B. NaCl E. Tidak ada jawaban yang benar
C. AgCl
13.Larutan jenuh Kalsum hidroksida mempunyai pH 12,25. Berapa konsentrasi ion Ca2+dalam larutan tersebut?
A. 5,6 x 10-13 M B. 0,035 M
C. 8,9 x10-3 M D. 2,3 X 10-5 M
E. 0,018 M
14.Reaksi berikut ini adalah reaksi yang terjadi pada sel volta: 3MnO4-(aq) + 24H+(aq) + 5Fe(s) 3Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) + 12H2O(l) Setengah reaksi yang terjadi di katoda adalah:
A. MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- Mn2+(aq) + 4H2O(l)
B. 2MnO4-(aq) + 12H+(aq) + 6e- 2Mn2+(aq) + 3H2O(l)
C. Fe(s) Fe3+(aq) + 3e-
D. Fe(s) Fe2+(aq) + 2e-
E. Fe2+(aq) Fe3+(aq) + e-
15. Sebuah Uranium memiliki waktu paruh= 20 tahun. 25 gram zat itu disimpan selama 60 tahun, berapa gram massa zat yang tersisa?
A. 3,125 gram B.6,25 gram C. 12,5 gram D. 5 gram E. 10 gram
16. Perhatikan struktur Lewis senyawa berikut ini: Pada senyawa tersebut, atom atom karbon yang membentuk hibridsasi sp3 adalah:
A. C1, C2 , C3 , C4 D. C3 dan C5
B. C1, C2 , C4 E. C5
C. C1, C3 , C5
17.Jumlah isomer dari Senyawa C4H6 adalah: A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 E. 7 18.Oksidasi suatu propena dengan KMO4 menghasilkan
A. Keton D. Diol
B. Aldehid E. Metil etil eter.
C. Propanon
19.Suatu senyawa hidrokarbon X ternyata bersifat dapat menghilangkan warna larutan Br2/CCl4. Senyawa X tersebut adalah
A. H3C-CH2-CH3
B. H2C=CH-CH3
C. H2C=C=CH2
D. H3C-CH2-CH2-CH3
E. Tidak ada jawaban benar
20.Bila arus yang besar dialirkan melalui akua Cu(II)SO4 yang diasamkan, yang serentak dibebaskan, di katoda, x mol Cu dan y L hydrogen (diukur pada s.t.p.). Berapa mol electron dialirkan ke larutan?
A. x + y/22,4
B. x + y/11,2
C. x + y/5,6
D. 2x + y/11,2
E. 2x + y/22,4
0 comments:
Post a Comment